Denominamos temperatura de cambio de estado de una substancia a la temperatura a aquella en que, aunque un cuerpo absorba o emita calor, la variación de energía se emplea íntegramente en cambiar el estado físico del cuerpo. Mientras dura esta transformación la temperatura del cuerpo no varía.

En general los cuerpos presentan una temperatura de fusión y otra de ebullición, aunque debemos recordar que estas temperaturas dependen de la presión exterior y de la pureza de la substancia.

Denominamos calor latente (de fusión o de ebullición) a la energía necesaria para que la unidad de masa de un cuerpo que ya está a la temperatura adecuada, cambie de estado. 

Un ejemplo bien conocido es el del agua destilada
Temperatura de fusión a 1 atmósfera de presión: 0ºC
Temperatura de ebullición a 1 atmósfera de presión: 100ºC
Calor latente de fusión: 80 cal/g = 334.400 J/kg
Calor latente de ebullición: 540 cal/g = 2.257.200 J/kg